какая масса этилата натрия получится при взаимодействии этанола массой 11,5г с натрием массой 9,2г?
10-11 класс
|
2C2H5OH+2Na = 2C2H5ONa+H2
1) Пусть x- масса натрия
x=(m(C2H5OH)*M(Na))/M(C2H5OH)= (11,5*23)/46=5,75 г
значит Na в избытке
решаем по недостатку, а именно C2H5OH
2)n(C2H5OH)=m(C2H5OH)/M(C2H5OH)=11,5/46=0,25 моль
3)Оценка стехиометрии процесса:
n(C2H5OH)=n(C2H5ONa)=0,25 моль
4)m(C2H5ONa)=n(C2H5ONa)*M(C2H5ONa)=0,25*68=17 г
Другие вопросы из категории
структурную формулу этого вещества,если известно,что в его молекуле нет вторичных атомов углеводорода.
Ребят,помогите пожалуйста,очень-очень нужно!
оксидом меди(II)
Что бы приготовить 200г 4,7% раствора нитрата меди(2) необходимо кристаллогидрат cu(no3)2*6h2o массой1)9,4 2)14,8 3)19,8 4)29,6 5)94
Фактор эквивалентности1) фосфорной кислоты2)сульфата алюминия 3)фторида аммония А 1/6 ,Б 1/5 В 1/4 Г 1/3 Д 1/2 Е 1
С Решением пожалуйста
Читайте также
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
возможного составляет 80 процентов,решение задачи
1) 200 г с массовой долей хлорида натрия 10%
2) 200 г с массовой долей хлорида натрия 5%
3) 300 г с массовой долей хлорида натрия 4%
4) 150 г с массовой долей хлорида натрия 15%
5) 250 г с массовой долей хлорида натрия 11%
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???