Подберите коэффициенты в схемах очень срочно ребят, заранее спасибо) Подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций
10-11 класс
|
методом электронного баланса: а)Na2S+KMnO4+H2O=S+MnO2+NaOH+KOH б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O в)KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+H2О г)FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.
А) 3Na₂S + 2KMnO₄ + 4H₂O = 3S + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH
S⁻² - 2e⁻ = S° *3 - окисление, S⁻² - восстановитель
Mn⁺⁷ + 3e⁻ = Mn⁺² *2 - восстановление, Mn⁺⁷ - окислитель
Б) 16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O
2Cl⁻ -2e⁻ = Cl₂° *5 - окисление ,Cl⁻ - восстановитель
Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² *2 - восстановление, Mn⁺⁷ - окислитель
В) 10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Br₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
2Br⁻ - 2e⁻ = Br₂° *5 - окисление, Br⁻ - восстановитель
Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² *2 - восстановитель, Mn⁷ - окислитель
Г) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ *5 - окисление, Fe⁺² - восстановитель
Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² - восстановление, Mn⁺⁷ - окислитель
Другие вопросы из категории
Читайте также
При взаимодействии гидросульфита калия с перманганатом калия в присутвии серной кислоты образовались сульфат калия и другие продукты. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
1) C+CuO->Cu+CO2
2) Al+H2SO4->Al2(SO4)3+SO2+H2O
3) H2S+O2->SO2+H2O
4)CuCl2+Zn->ZnCl+Cu
5) K2MnO4+H2O->KMnO4+MnO2+KOH
б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.
(осадок)+K2SO4+H2O
ZN+HNO3 -> ZN(MO3)2+N2(газ) +H2O
2) Получить из ортофосфата калия кислую соль,назвать ее. Перевести ее в нормальную соль.Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.