Из алюминия массой 81 г получен оксид, который растворили в избытке щелочи. Определите массу гидроксида натрия , вступившего в реакцию?
5-9 класс
|
Ответ должен получиться ( 120 г или 360 г в зависимости от продукта реакции)
1)4Al+3O2---2Al2O3 N(Al)=81/27=3 моль N(Al2O3)=1/2*N(Al)=1,5 моль 2NaOH+Al2O3+3H2O--2Na[Al(OH)4] N(NaOH)=2*N(Al2O3)=3 молб m(NaOH)= 3*(23+17)=120 г Ответ:120 г
Другие вопросы из категории
CH3COOH две стрелочки в противоположные стороны ....
Помогите дописать реакции пожалуйста
3)2,24л 4)1,12л
решение поджалуйста
кислоты (p=1,81г/сm³)необходимо для приготовления требуемого объёма 20%-ной серной кислоты.
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
соли раствора гидроксида натрия выпадает студенистый осадок, который растворяется в избытке щелочи. а при добавлениии к этой соли нитрата бария выпадает белый осадок, не растворимый в азотной кислоте. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте три уравнения реакции которые были проведены при исследовании его свойста.