напишите овр к уравнению 2Н2+С=СН4
5-9 класс
|
H2(0)+1e=H2(-1)- окислитель
C(0)-4e=C(+4)-восстановитель
(_)-степень окисления
Если вы имеете в виду электронный баланс, то это выглядит так:
восстановитель H₂ ⁰ - 2e =2H⁺ 2 2 процесс окисления
окислитель C⁰ + 4e = C⁻⁴ 4 1 процесс восстановления
Другие вопросы из категории
+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3)H2S+O2=S02+H2O 4)Fe2O3+H2=Fe+H2O 5)H2SO4+C=SO2+CO2+H2O 6)Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 7)HCl+O2=H2O+Cl2 8)Ca+HNO3=Ca(NO3)2+N2O+H2O БОЛЕЛА 3 МЕСЯЦА НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ. ЗАВИСИТ ТРИМЕСТРОВАЯ ОЦЕНКА.
Читайте также
h2s--¹--so2--²-so3--³na2so4 для реакции 3 напишите полное сокрощеное уравнение реакции. 3 с каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрированная серная кислота fe cu cr all ? Напишите уравнения реакции решительно его методом электронного баланса , укажите окислитель и вастоновитель
CO₂---NaHCO₃---Na₂CO₃---CaCO₃---CO₂
Для предпоследней реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
Напишите сокращенные ионные уравнения между указанными парами веществ.
Гидроксид калия и оксид кремния (4)