5 грамм оксида магния обработали раствором, содержащим 40 грамм азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
5-9 класс
|
MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o
Определим количества веществ вступивших в реакцию:
кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль
кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.
Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния
кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.
m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г
Ответ: 37 г
Другие вопросы из категории
способаполучения и места нахождения в природе имеет постоянный состав".
Fe+O2- Fe3O4
2Fe+3Cl2- Fe3 O4+4H2
Fe+4H2O- FeCl+S2
НАПИШИТЕ ОТВЕТ СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА
1. определите степени окисления элементов в веществах Mg3P2, SO3, CaS, V2O5, AlCl3
2. составьте формулы бинарных соединений: Mg^+2 и H^-; Fe^+3 и O^-2; S^+6 и F^-. Назовите вещества
Читайте также
Пожалуйста....
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
14гр оксида кальция обработали раствором,содержащим 35гр азотной кислоты.Определите массу образовавшейся соли