1. При прокаливании нитрата меди 2 масса соли уменьшилась на 6,5 г. Какая масса соли подверглась разложению?
10-11 класс
|
2. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака (плотность = 0,9 г/см3, w = 25%) , который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%
2.
CaCO3 --> CaO + CO2
m(CaCO3)=500*0.92= 460 г
M(CaCO3)=40+12+16*3= 100
n(CaCO3)=460/100= 4.6 моль
n(CO2)=n(CaCO3)= 4.6 моль
2NH3 + CO2 + H2O --> (NH4)2CO3
n(NH3)=2*n(CO2)=2*4.6=9.2 моль
m(NH3)= 9.2*(14+3*1)= 156.4 г
156,4 г --- 25%
х---- 100%
Х=156,4*100/25=625,6 г
m=V*плотность
V=625.6/0.9=695.1 мл
Другие вопросы из категории
хлорирования В) присоединения бромоводорода к бутадиену 1,3.
Читайте также
образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8%
примесей с азотной кислотой?
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?
какая масса соли может быть получена при взаимодействии 20 г.15%-ного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия
(н.у.). Содержимое трубки перемешали и разделили на 2 равные части. Первую часть нагрели в атмосфере кислорода и ее масса увеличилась на 6,8 г. Вторую часть полностью растворили в 2 л 20% азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Найти массовую долю нитрата меди в полученном растворе.