сколько железа и серной кислоты необходимо для получения 4,48л водорода
5-9 класс
|
n(H2)=0,2 моль
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2↑
n(Fe)=n(H2SO4) = n(H2) = 0,2 моль
m(Fe) = 56*0,2 = 11,2(г)
m(H2SO4) = 98*0,2=19,6(г)
☆☆☆☆☆☆☆☆
Другие вопросы из категории
Читайте также
Сколько железа и серной кислоты необходимо для получения 4,48 л водорода?
2. Вычислите объем водорода (н.у.), неоходимый для для получения 16 г меди из оксида меди (2)
3. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с азотом количеством вещества 0,5 моль
4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка и 32 г серы
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой
6. Вычислите массу сульфата железа (2), полученного при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой массой 9,8 г
7. Вычислите массу оксида меди (2), полученного при окислении 10 г меди, содержащей 4 % примесей.