Какой объём водорода (н.у) получится при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3г с цинком?
5-9 класс
|
Krasnova34
16 окт. 2013 г., 22:35:00 (10 лет назад)
непонимаха
17 окт. 2013 г., 0:50:51 (10 лет назад)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Находим количество вещества кислоты:
n(HCl) = m/M = 7,3г/36,5г/моль = 0,2моль
Находим количество вещества водорода. По уравнению реакции
n(H2) = 2n(HCl), n(H2) = 0,2/2 = 0,1моль
Вычисляем объем водорода:
V(H2) = n x Vm = 0,1моль х 22,4л/моль = 2,24л
Vjndtq10
17 окт. 2013 г., 1:23:12 (10 лет назад)
2HCl + Zn ⇒ ZnCl₂ + H₂
1) n(HCl)= 7,3÷36,5 = 0,2 моль
2)Пусть х - колличество вещ-ва водорода,тогда:
0,2:2 = x:1
х= 0,1
n(HCl)= 0,1 моль
3) V(H₂)= 0,1×22,4=2,24л.
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Какой объём водорода (н.у) получиться при взаимодействии соляной кислоты массой 7.3 г с цинком?
Помогите решить задачу плиз!
Вы находитесь на странице вопроса "Какой объём водорода (н.у) получится при взаимодействии соляной кислоты массой 7,3г с цинком?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.