на восстановление 15,2г оксида трехвалентного металла потребовалось 0,6г водорода. Этот металл?
10-11 класс
|
15.2 0.6
Me₂O₃ + 3H₂=2Me + 3H₂O
M(Me₂O₃) 6г
15.2:х=0.6:6
M(Me2O3)=152г/моль
Масса металла 152-48(О)=104:2=52 хром
Другие вопросы из категории
полученные вещества.
Читайте также
2) Определить молярность и нормальность раствора , если в 300 мл раствора содержится 3 г CuSo4
3) Какой объем 0.1н. Раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа , содержащегося в 100 мл 0.5 н. Раствора FeCL3? Какова масса полупившегося осадка?
4) При растворении 12,4 граммов некоторого вещества в 800 грамм воды получился не провидящий электрического тока раствор , кипящий при 100.13 С Определить молекулярную массу растворенного вещества.
1.во сколько раз (при н.у) объем 20 г водорода больше объема 20 г воды.
2.Элемент образует оксид ЭО2, содержащий 1,12 л водорода.Определите металл если в соединениях он двухвалентен.
3.При взаимодействии 12,8 г металла с избытком 60% азотной кислоты выделилось 8,96 л (н.у) бурного газа и соль, в котором металл имеет степень окисления +2. Что это за металл.