Составьте уравнения реакций, характеризующих восстановительные свойства сероводорода, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
5-9 класс
|
Укажите окислитель и восстановитель.
Уравнение хим. реакции:
-2 +5 +6 +4
H2S + 8HNO3 (концен.) --------> H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
-2 +6
1 S - 8e -------> S -восстановитель, восстанавливает азотную кислоту до NO2
+5 +4
8 N + 1e -----> N - сильный окислитель, окисляет все элементы, участвующие в хим. реакции.
Другие вопросы из категории
записей. Восстановите записи, дописав уравнения реакций, укажите типы реакций.
а) Ca + Cl2 = ………………….; б) …………..= BaCl2 + 2H2O ;
в) Fe (OH)2 = тут (t)температура ………………..; г) …………...= BaCl2 + H2 ↑
гидроксид алюминия + азотная кислота= нитрат алюминия + вода
Г) цинк+хлорид меди= хлорид цинка+медь.
Помогите пожалуйста !!!!
"Расставьте степени окисления элементов в веществе PBr
Читайте также
расставив коэффициенты в них методом электронного баланса.
а)М+Н2=
пример:
б)М+S=
пример:
в)M+Cl2=
пример:
г)М+N2=
пример:
атомов и расставьте коофициенты с помощью метода электронного баланса) в) раствора серной кислоты с оксидом меди3; раствора серной кислоты с раствором гидроксида натрия (в молекулярном и ионной форме)
восстановитель.
H2+K-
H2+O2-
H2+N2-
H2+CA--
H2+CUO-
H2+CL2-
б)CdSO4+NI-->...
в)HCL+NI-->...
г)Hg2(NO3)2+Sn-->...
д)Hg2(NO3)2+Ag-->...
е)Mg(NO3)2+Fe-->...
№2
Методом электронного баланса подберите коэффиценты в схемах реакций с участием металлов:
а)AgHNO3--> AgNO3+NO+H2O
б)Сa+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
в)Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H2O
срооочно