Методом электронного баланса определите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций: а)CuSo4+Fe -> Cu+ FeSo4 b)Al +O2 -> Al2O3
10-11 класс
|
c)H2S +O2 -> H2o +So2 d)Cu+Hno3 -> Cu(No3)2+No2+H2o
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu2+ + 2e− = Cu
Окисление:
Fe − 2e− = Fe2+
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2 + 4e− = 2O2−
Окисление:
Al − 3e− = Al3+
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O + 2e− = O2−
Окисление:
S2− − 6e− = S4+
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
NO3− + 2H+ + 1e− = NO2 + H2O
Окисление:
Cu − 2e− = Cu2+
Другие вопросы из категории
СН3
2. Напишите уравнения реакций:
A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.
Б. Уксусной кислоты с хлоридом фосфора (5).
B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата).
Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по
схеме:
СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН.
Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.
Читайте также
PH3+HBrO3=H3PO4+Br2+H2O
b)Ag+H₂So₄ =Ag₂SO₄+SO₂+ H₂O;
d)KMnO₄+HCl=MnCl₂+Cl₂+KCl+H₂O.
Ag+HNO3->AgNo3+NO+H2O
NO2+H2O->HNO3+HNO2+H2O
NaI+KMnO4+KOH->K2MnO4+I2+NaOH
Fe2O3+CO->Fe+CO2
а)Al+Cu2->AlCl3+Cu
б)NH3+CuO->N2+H2O+Cu