пшеница на площади 1 га в сутки потребляет 0,6 т углекислого газа.Вычислите массу углерода,усваиваемого при этом растениями.Какая масса глюкозы может
5-9 класс
|
образоваться в процессе фотосинтеза из данной массы углекислого газа?
6 СО2 + 6 Н2О = 6 О2 + С6Н12О6
по уравнению на 6 моль СО2 приходиться 1 моль глюкозы
колличество вещества СО2 = 6 000 000 гр х 44 = 26 400 000 моль
составим пропорцию
6 моль - 1 моль
26400000моль - х
кол-во вещества глюкозы = 4400000 моль
масса глюкозы = 4400000 х 180 = 792000000 = 792 т
Другие вопросы из категории
"Сухого льда"
1)h20
2)CO2
3)h2s
4) Hcl
Вещества, изм. скорость хим. реакц., но по окончании их остающиеся цачественно и количественно неизмененными:
1)Анализаторы
2)Катализаторы
3)Кристаллообразы
4)Гидроксиды)
При хим. реациях происходит:
1)Изм. агрегатного сост. вещ-в
2)ничего не происходит
3)Превращение одинх веществ в другие
4)Исчезновение части веществ
На что распадаются электролиты при растворении
1)Электроны
2)протоны и электроны
3)положителные и отрицателные ионы
4)протоны
Какой процесс поисходит на солнце
1)ядра атомов водорода соед., и образуются ядра атомов гелия
2) ядра атомо гелия соед, и образуются ядра атомов водорода
3) ядра атомов углерода соед, и образются ядра атомов гелия
4)ядра атомов азота соед и обр. ядра потом гелия
Чем отличаются валентность и степень окисления
1)Всегда отрицательная,а степерь окисления положительная
2)Имеет знак заряда, а степень окисления не иеет
3)Всегда положительна,а степерь окисления отрицательна
4)не имеет знака заряда,а степень окисления имеет
Что образуется при взаимодейсвтии щелочей и оксидов неметалла
1)соль и водород
2) соль и вода
3) кислота и вода
4)кислород и водород
Читайте также
1)какая масса соли получится если для реакции взяты 2 моль едкого кали и 130 г азотной кислоты
2)железо массой 24,5 г прореагировало с 25,56 г хлора определите массу продукта
3)внесли 1,19 г KBr и 2 г нитрата серебра в воду Полученный осадок отделили Найдите суммарную массу вещества в фильтре
4)аммиак объемом 4,48 л пропустили через раствор содержащий 14,6 г хлороводорода Установите массу продукта
5)найдите массу твердого продукта реакции между H2S и SO2 если взято 9,8 л H2S и 17,5 л SO2
6)железная пластинка массой 100 г погружена в раствор медного купороса После опыта масса пластинки оказалась равной 101,3 г Какая масса меди осела на пластинке
7)Взорвано 60 мл смеси H2+O2 после реакции объем оставшегося газа составил 24 мл Установите объемы газов в исходной смеси Объемы измерены при комнатных условиях
8)в раствор железного купороса введена цинковая пластинка массой 40 г После окончания реакции масса пластинки стала равн 35,5 г Установите какую массу кристаллогидрата растворили первоначально в воде
9)какую массу металла можно получить при электролизе расплава из 50 т оксида алюминия содержащего 0,4% инертных примесей
10)какой объем углекислого газа получится при сжигании на воздухе 400 г угля содержащего 6 % инертных примесей
2.Какая масса серы затратится на получение 128 г. оксида серы IV(SO2)?
S+02=SO2
3.Какая масса кислорода затратится на получение 54 г. воды?
2H2+O2=2H2O
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?