Какую массу соли можно получить нейтрализацией 28г гидроксида калия кремниевой кислотой?
5-9 класс
|
Если подразумивается, что формула кремниевой кислоты именно H2SiO3, а не H4SiO4, то решение следующее:
2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2H2O
m(KOH) = 28, значит 2n(KOH) = 28\56=1 моль
n(K2SiO3) = 0.5n(KOH) = 0.5 моль, значит m(K2SiO3) = 0.5 * 154 = 77 г
Другие вопросы из категории
1) MgO , H2SO4
2) CO2 , NaOH
3) BaSO4 , Ca
4) K2CO3 , Cu(OH)2
Читайте также
какую массу соли можно получить из 130г гидроксида калия и азота кислоты?
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
серная кислота 4)гидроксид калия+ кремниевая кислота 5) гидроксид натрия+ сульфат магния. Какое количество продуктов образуется при реакции между 8 г гидроксида натрия и 19г серной кислоты?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка