Помогите решить окислительно-востановительную реакцию Ag+HNo3=AgNo3+No2+H2O
5-9 класс
|
Ag + 2HNO3 = AgNO3 +NO2+ H20
Ag(0) - Ag (+1) -1 электрон, процесс окисления, восстановитель
N( +5) - N(+4) +1 электрон, процесс восстановления, окислитель
Подожди 15 минут пожалуйста, я напишу на бумаге, сфотографирую и скину тебе.
я ничего не пойму?????***
Другие вопросы из категории
1) Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
NO+H2=N2+H2O2) Вещество с наиболее выраженными окислительными свойствами-это:
а) кислород; б) углерод; в) фтор; г) азот
2) Составьте электронную схему атома элемента, образующего это простое вещество; формулу летучего водородного соединения, укажите свойства, которые это вещество проявляет в водных растворах
Читайте также
Ag+HNO3=AgNO3+NO2+H2O 3) решите задачу Рассчитайте объём CO2, который поглащен раствором KOH, если при этом образуется 55,2 гр. K2CO3 помогите пожалуйста, даже если не всё....
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
коэффициентов равна……
2) Какая масса осадка получится при взаимодействии 37 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 14% с избытком раствора хлорида меди (II)?
1)Al + Cl2 = AlCl3
2)K + O2 = K2O
3)Ag2O + Al = Ag + Al2O3
4)P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
5)C + HNO3 = CO2 + NO + H2O