1 выпишите формулы оснований: Li ОН, Na Cl, HCl, Mg(ОН)2, CaO, Al PO4, HCO3, Fe SO4
5-9 класс
|
2. рассчитайте массу и объем 3,6 *1023 молекул оксида азота (4)
3. составьте формулы бинарных соединений йодид калия, оксид кремния(4), сульфид водорода
4. определите массу сульфата железа в руде массой 6 кг, содержащего 5% примесей
5. какая масса серной кислоты и воды потребуется для приготовления 116 г 50% раствора
1. LiOH, Mg(OH)2
2. Находим количество вещества NO2:
n = N/N(A) = 3,6*10²³/6*10²³ = 0,6 моль
Масса 0,6 моль двуокиси азота:
m(NO2) = n * M(NO2) = 0,6*46 = 27,6 г
Объем, который занимают 0,6 моль двуокиси азота:
V(NO2) = n * Vm = 0,6*22,4 = 13,44 л
3. KI, SiO2, H2S
4. m(FeSO4) = m(руды) * (1 - ω(примесей)) = 6*(1-0,05) = 5,7 кг
5. m(H2SO4) = m(р-ра) * ω = 116*0,5 = 58 г
m(H2O) = m(р-ра) - m(H2SO4) = 116-58 = 58 г
Другие вопросы из категории
CH3NO2 + 6[H] = CH3NH2 + 2H2O
атом элемента имеет сокращенную электронную конфигурацию...ns2 np2, (где n-номер периода). формула водородного соединения этого элемента:
1)rh3
2)rh4
3)h2r
4)hr
Читайте также
Na2CO3,Fe(OH)3,CaO,SO3,Cu(OOH)2,HCl,KOH,CN4,CuO,Al(OH)3,SiO2,CO2,Ca(OH)2,LiOH,Ba(OH)2.
Щелочи:_____________
Нерастворимые основания:______________
Для нерастворимого основания напишите структурную формулу
1. Относительная молекулярная масса воды
А) 18 В) 46 С) 2 Д) 21
2. Относительная масса кислорода
А)16 В)2 5 С) 34 Д) 24
3.Относительная масса азотной кислоты
А) 234 В) 98 С)63 Д) 56
4. Реакция, протекающая между двумя сложными веществами, где их атомы меняются местами называют
А) синтез В) анализ С) обмен Д) замещение
5. Вещества, состоящие из атомов ме и гидроксогруппы ОН называют
А) простыми В) основаниями С) солями Д) изотопами
6. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют
А) сложными В) простыми С) изомерами Д) гомологами
7. Формулы оксидов находятся в ряду
А)H2CO3, H3PO4 MgSO4 В) CuO, HNO3 ,CaCO3
С) H2S, H3BO3, H2SiO3 Д) H2O, Fe2O3, MgO
8. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков называют
А) кислоты В) соли С) основания Д) оксиды
9. Выберите формулы оснований ряду
А) MgO, SO3 С) Ca(OH)2, Al(ОН)3
В) H2S, CaSO3 Д) F2O, HF
10. Автор закона «Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 литра»
А) Менделеев В) Лавуазье
С) Авогадро Д) Бекетов
11. Характерным физическим свойством ме не является
А) металлический блеск, электропроводность В) взаимодействие с кислотами
С) проводимость тока Д) ковкость
12. Единица измерения количества вещества называется
А) килограмм В) моль
С) литр)моль Д) ампер
13. Сколько литров содержится в 1 моль кислорода при н.у.
А) 22,4 л. В) 44,8л.
С) 4,48 л. Д) 12,6 л.
14. Какое количество атомов находится в 2моль азотной кислоты
А) 6,02*10 23 частиц В) 3,02 *10*23 частиц
С) 12,04*10*23 частиц Д) 0 частиц
15. 4 моль водорода прореагировало с кислородом.Сколько грамм воды получили
А) 18 гр. В)36 гр.
С) 34 гр. Д) 72 гр
16. 23 г натри вступило в реакцию с серной кислотой.Сколько литров газа получили
А) 22,4 л. В) 44,8 л.
С) 11,2л Д) 87 л.
17. Назовите ме , которые не реагируют с соляной кислотой
А)Au,Cu, Ag В) Ca, Fe, Mg
С) Na, Li, Ra Д) Ba, Ra, Al
18. Выберите только неактивные ме
А) алюминий, цинк, железо В) натрий, калий. литий
С) золото, ртуть, платина Д) натрий, цезий, магний
оксидов,оснований,кислот и солей и дайте и названия:Na2O,CuSO4,HNO3,Fe(OH)2,K2SO3,KOH.H2SO4,SO2.
Оксиды:
Основания:
Кислоты:
Соли:
3)Выпишите формулы оксидов,оснований,кислот и солей и дайте их названия:H2SO3,Fe(NO3)3,LiOH,P2O5,Fe(OH)2,CuCI2,H2O,SO3,H2S,NaSO4,Pb(OH)2,H2SiO3.
Оксиды:
Основания:
Кислоты:
Соли:
CuO. B. NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3. 2. Формула хлорида хрома (III): А. CrCl2, Б. CrCl3, B. CrOHCl2. 3. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида: А. FeSO4, SO2, H2CO3, Fe(OH)2. Б. BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2. В. CuO, H2SO4, KNO3, Ba(OH)2. 4. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: А. MgO – Al2O3 – SiO2. Б. SO3 – MgO – Al2O3. В. P2O5 – Li2O – SiO2. 5. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция: A. H2O, Ca(OH)2. Б. HCl, NaOH. B. HCl, CO2. 6. Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: A. Zn, NaOH. Б. Ba(OH)2, Cu. B. CO2, MgO. 7. Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия: А. Соляная кислота и оксид меди (II). Б. Серная кислота и оксид серы (IV). В. Гидроксид калия и оксид углерода (IV). 8. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II): А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро. 9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом: А. CaO и H2O. Б. Cu и HCl. B. CuO и NaOH