из раствора массой 200г с масовой долей натрия нитрата 1.7% выпарили немного воды. в новообразованном растворе массовая доля соли составила 2 %. вычислите

*С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. B. Увеличится в 4 раза Г. Уменьшится в 4 раза.

*При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2) скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза В. В 8 раз. Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.

*Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ,
формулы которых:
A. Zn(гран.) и НС1. В. РЬ и НС1. Б. Zn(пыль) и НС1. Г. Fe и НС1.

* Скорость химической реакции, уравнение которой Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
А. 0,00004 моль/л•с). В. 0,004 моль/(л•с). Б. 0,0004 моль/л•с). Г. 0,04 моль/л•с).

* Установите соответствие.
Уравнение реакции: 1. С + О2= СО2. 2. С + СО2 = 2СО.
Формула для определения скорости реакции:
A. v = k·C(О2). B. v = k-C(O2)·C(С). Б. v = k·C(С).С(СО2). Г. v = k·C(CО2).

*Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по
формуле v = k • СА • СВ.

1. Выберите соль, которая подвергается полному гидролизу при
контакте с водой: А) нитрат бария; Б) карбонат алюминия; В) сульфат аммония; Г)
карбонат калия;

2. В водных
растворах, каких солей фенолфталеин приобретает малиновую окраску: А) сульфат
натрия; Б) карбонат бария; В) карбонат аммония; Г) карбонат натрия;

3. Что будет наблюдаться при гидролизе сульфида алюминия: А)
выпадение осадка; Б) выделение газа; В) образование осадка и выделение газа; Г)
нет видимых изменений;

4. Для приготовления 250 г 6 %-ного раствора соды
необходимо: 15 г соды и 235 г воды; 3 г соды и 247 г воды; 6 г соды и 244 г
воды; 3 г соды и 250 г воды

Au+HNO3+HCL=HAuCl4+NO+H2O

Na2CO3*10H2O массой 250 грамм определите массовую долю карбната натрия.

а)объем газа который выделился на аноде

б) массовую долю натрий сульфата в полученном растворе

доля растворенного в-ва составляет 11,7%.Вычислите кол-во вещ-ва NaCl ,кот.содержится в 400 г этого р-ра

3)Определите массу хлорида калия,кот.нужно добавить в 100 г воды,чтобы полчуить р-р с массовой долей KCl 5%/

4)Рассчитайте массу сульфата калия и воды,кот надо взять для приготовления 60 г р-ра с массовой долей растворенного в-ва 15%

5)В органич.растворителе бензоле объемом 120мл растворили серу массой0,96г.Плотность бензола=0,88г/мл.Опр.массовую долю серы в получ.р-ре

6)В 100 г воды при температуре 20 может раствориться 31,6 г нитрата калия Рассчитайте массовую долю растворенного в-ва в насыщ р-ре этой соли при данной температуре

7)Р-р соли объемом 80 мл,имевший плотность 1,1г/мл выпарили,получив 12г сухого остатка.Определите массовую долю соли в исходном р-ре

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.