1. Рассчитайте массу оксида, полученного при горении 4г угля
5-9 класс
|
2. Рассчитайте массу кислорода, необходимого для горения 11,2 л метана СН4
3. Рассчитайте объем кислорода, необходимого для горения 8 г магния
Спасибо огромное
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4)=V/Vm=11.2/22.4=0.5 моль здесь Vm=22.4 л/моль для н.у.
из уравнения т(O2)=2n(CH4)=2*0.5=1 моль
m(O2)=n*Mr=1*32=32 гр
С + O2 = CO2
n(C)=m/Mr=4/12=0.3333 моль
n(CO2)=n(c)=0.3333моль
m(CO2)=n*Mr=0.3333*44=14.6667 гр
2Mg + O2 = 2MgO
n(Mg)=m/Mr=8/24.3=0.3292 моль
n(O2)=n(Mg)/2=0.3292/2=0.1646 моль
при н.у. V=n*Vm=0.1646*22.4=3.6872 л
Другие вопросы из категории
-->CaCO3 Для уравнения 3 реакции составьте схему электронного баланса. Для 1 написать полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение Заранее спасибо
Читайте также
занимает 16 г кислорода 4)Сколько молекул воды содержится в 36 г воды 5) Составьте генетический ряд кальция, напишите уравнения реакций по данной цепочке 6) Составьте генетическую цепочку серы, напишите уравнения реакций по данной цепочке 7)Рассчитайте массу меди, которая получится, если к раствору, содержащему 40 г сульфата меди(II) прибавили железные опилки. 8)Рассчитайте массу оксида кальция, если в реакцию вступило 0,2 моль кальция. 9)какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 л метана ( CH4) 10)рассчитайте массу карбоната кальция, полученного взаимодействием 11,2 л углекислого газа с оксидом кальция 11)рассчитайте массу сахара, необходимую для приготовления 200 г 5-ого % сиропа 12)рассчитайте массовую долю сахара в сиропе, если для его приготовления брали 250 г воды и 50 г сахара 13) составьте уравнения реакций, назовите вещества: Mg -> MgO -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2. Для последней реакции составьте полное и сокращенное ионное уравнения
2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.
3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.
4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
цинка и объем сернистого газа, полученных в результате реакции.
6) Задача. Свинцовую руду (свинцовый блеск) массой 119,5г, содержащей 20% примесей подвергли обжигу. Какова масса полученного в результате реакции оксида свинца(II)?
7) Задача. Найдите объем и массу сернистого газа, полученного при взаимодействии 5л сероводорода и 8л кислорода.
кислородом.
2. Рассчитайте массу осадка хлорида серебра , образующегося при взаимо-ии 200г 15%-ого р-ра KCl с избытком AgNO3
я 16 г кислорода?
2)Чему равно кол-во ыещества хлора, необходимого для взаимодействия с 0,4 моль алюминия?
3)При взаимодействии кислорода с 6,4 г меди образуется оксид вещества...
4)Чему равна масса железа, которое может прореагировать с 0,9 моль хлора?
5)При взаимодействии кислорода с 6,4 г меди образуется оксид меди(II) количеством вещества...
6)Чему равна масса железа, полученного при взаимодействии 0,5 моль оксида железа(iii) с водородом, согласно уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O?