в кислотных дождях можно обнаружить кислоты?
5-9 класс
|
1.сернистую
2.щавелевую
3.азотную
4.угольную
1). Сернистую.........
Сернистую и азотную в небольших количествпх
Все, кроме щавелевой.
Другие вопросы из категории
Читайте также
строительных материалов (бетона, мрамора)? Составьте уравнения реакций кислот, содержащихся в кислотных дождях: а) с алюминием; б) с гашеной известью (гидроксидом кальция).
галогенов увеличиваются в ряду:
1)J2---Br2---Cl2---F2
2)F2---Br2---Cl2---J2
3)J2---Cl2---Br2---F2
4)F2---Cl2---Br2---J2
3)Молекулярный кислород Не Реагирует с
1)Ar
2)Si
3)Mg
4)C
4)Соляная кислота НЕ РЕАГИРУЕТ с
1)cr
2)mg
3)hg
4)zn
5)В реакции SO2+2H2S=3S+2H20 оксид серы (IV) прявляет свойства:
1)Восстановителя
2)Кислотные
3)Окислителя
4)Основные
6)Раствор аммиака можно обнаружить:
1)по вкусу
2)по запаху
3)по цвету
4) по наличию осадка
Блок А:
А1. В виде простого вещества углерод содержится в:
А) земной коре; Б) саже; В) атмосфере; Г) граните
А2. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровнем атома
А) фосфора; Б) серы; В) азота; Г) хлора
А3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:
А) ванадий; Б) кобальт; В) калий; Г) кальций
А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
А) углерода; Б) кремния; В) олова; Г) свинца
А5. Химическая связь в молекуле сероводорода
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная
А6. Химическая связь в молекуле сульфата магния
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная
А7. Формула амфотерных оксидов
А) CO2 и CaO; Б) CO2 и SO2; В) K2O и MgO; Г) Al2O3 и ZnO
А8. Вещества, которые при диссоциации не образуются в качестве катионов ионы металлов
А) кислоты; Б) соли; В) основания; Г) амфотерные гидроксиды
А9. Сильным электролитом является:
А) сернистая кислота; Б) азотная кислота; В) карбонат меди; Г) гидроксид меди(2)
А10. Ортофосфат ионы можно обнаружить с помощью растворов:
А) хлорида натрия; Б) нитрата свинца; В) гидроксида натрия; Г) нитратом натрия
А11. Раствор серной кислоты не реагирует с:
А) цинком; Б) медью; В) гидроксид натрия; Г) нитратом свинца
А12. Кальций в соли можно обнаружить с помощью:
А) кислоты; Б) щелочи; В) пламени; Г) нитрата свинца
А13. Метилоранж изменяет окраску до красной при добавлении к:
А) раствору азотной кислоты;
Б) воде;
В) сульфиду железа(2);
Г) гидроксиду калия
А14. Водород в лаборатории не получат:
А) взаимодействием цинка с соляной кислотой;
Б) взаимодействием натрия с водой;
В) взаимодействием меди с соляной кислотой;
Г) взаимодействием калия с водой.
А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.
2. Иону N3- соответствует электронная формула:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.
Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.
Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.
Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 Х:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:
А. Использования катализатора. В. Понижения давления.
Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.
8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:
А. SO2 + H2O = H2SO3.
Б. H2 + S = H2S.
В. 2SO2 + O2 = 2SO3.
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.
В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.
10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Натрия.
Б. Водорода. Г. Серебра.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.
4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.
15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.