К раствору массой 200 см^3 ( плотностью p=1.07 гр/см^3) с массовой долей серной кислоты 9% прилили раствор хлорида бария. Определите массу
10-11 класс
|
образовавшегося остатка. ( желательно все расписать)
Дано:
V(р-ра H2SO4) = 200 см^3
ρ (р - раH2SO4) = 1,07 г\ см^3
w (р- ра H2SO4) = 9%
BaCl2
Найти:
m(BaSO4)
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m (р-ра H2SO4) = ρ(р-ра H2SO4) ∙ V(р-ра H2SO4) = 1,07г\ см^3 ∙ 200 см^3 = 214 г
Вычислим массу H2SO4 в растворе:
m(H2SO4) = m(р-ра H2SO4) ∙ w(р-ра H2SO4) \ 100%
m(H2SO4) = 214 г ∙ 9% \ 100% = 19,26 г
Рассчитаем массу образовавшегося осадка:
19,26 г x г
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
98 г 233 г
19,26 г --- х г
98 г --- 233 г
х = 19,26 г ∙ 233 г\ 98 г = 45,8 г
Ответ: m(BaSO4) = 45,8 г
уравнение реакции
BaCl2 + H2SO4= BaSO4 +2HCl
дан объем 200 см^3. Найдем его массу: 1.07*200=214г
вэтом растворе всего 8% кислоты. Найдем массу чистой кислоты: 214*0.09=19.26г
ее кол-во в молях: n=19.26г / 98г/моль=0.2 моль
по стехиометрии уравнения реакции склоько моль было кислоты, столько получится и осадка BaSO4, т.е 0.2 моль. Тогда его масса 0.2 моль*233г/моль=46.6 г
Другие вопросы из категории
относительная плотность его паров по кислороду равна 4. составьте три возможные формулы изомеров такого состава
Читайте также
ангидрида, составлявшей 40 %. В образовавшемся растворе массовая доля серной кислоты оказалась равной 90 %. Рассчитайте массу добавленного олеума.
Ответ должен получиться 34,21 г.
(н.у ). Определите массовую долю пропионовой кислоты в полученном растворе.
(плотность 1,067г/см3) пропустили аммиак объемом (н.у.) 7,168дм3. определите массовую долю уксусной кислоты в новом растворе.
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты
кислоты снизилась в 2 раза. В ответе укажите массовую долю серной кислоты, находящейся в растворе.