Определите массу железа,который можно восстановить водородом из 1 тонны красного железняка (Fe2O3),содержащего 28,6% примесей,при выходе железа 90% от
5-9 класс
|
теоретически возможного.
Дано:
m(Fe2O3)=1000кг
w(прим.)=28,6%
n(английская n загнутая)=90%
Найти:
m(Fe) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
w(ч.в.)=100% - 28,6%=71,4%
m(ч.в.) = 1000кг : 100% * 71,4 = 714 кг
n(Fe2O3) = m : M = 714кг : 160 кг/кмоль = 4,4625кмоль
Из уравнения реакций n(Fe2O3)=2n(Fe)=8,925кмоль
теоретическая m(Fe)=n * M= 8,925кмоль * 56 кг/кмоль= 499,8 кг
практическая m(Fe)= m(теоретическая)* 90% : 100% = 499,8кг*90%:100% = 449,82кг
Ответ: 449,82кг.
Другие вопросы из категории
NaFe3Al6(BO3)3Si6O18(OH)4
CaCo3
HNO3
N2O3
Cu(NO3)2
H2
Fe3O4
CO2
Zn(OH) 2
LiOH
H3PO4
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
2 Напишите уравнения реакций при помощи которых можно совершить превращения...
- H2 → H2O → H2
- H2So4 → H2 → HBr.
(Fe3O4),если выход реакции составляет 80% от теоретически возможного. (Спасите меня.Ре
нагревании
Для первой реакции приведите уравнения реакций в сокрашенном ионном виде.
2. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (3), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.