Фосфор, количественно выделенный из 31,0 г фосфата кальция, окислен в атмосферекислорода. Полученный препарат
10-11 класс
|
растворен в 200 мл 1,5 М раствора гидроксида калия. Какие соли и в каких количествах
Са3(PO4)2=310г/моль m(KOH) 1л_______1.5моль
310г______62 0.2л_________х х=0.3моль (0.3*56 =16.8)
31г________х
х=6.2г(P)
4P + 5O2 = 2P2O5
124________284г
6.2г_________х
х=14.2г
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
14.2/142 = 0.1 моль
16.8/336=0.05моль
0.05*2=0.1моль соли
Другие вопросы из категории
Читайте также
определите массу фосфата кальция в организме человека массой 70кг. помогите пожалуцста,срочно надо(((
SО4 → МnSО4 + S + К2 SО4 + Н2О коэффициент перед восстановителем равен
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
1. Взаимодействие раствора азотной кислоты с активными металлами протекает по схеме:1) Ме + НNО3 → МеNО3 + NН4NО3+ Н2О
2) Ме + НNО3 → МеNО3 + Н2
3) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО+ Н2О
4) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО2+ Н2О
1. Коэффициент перед окислителем в уравнении
Си + НNО3 (!)→ Си (NО3)2 + NО2+ Н2О
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
2. Фосфор в природе встречается в виде:1) фосфата кальция
2) фосфорной кислоты
3) оксидов фосфора
4) в свободном состоянии
3. Фосфорную кислоту нельзя получить по следующему уравнению:1) Са3(РО4)2 + 3Н2SО4 → 3СаSО4 + 2Н3РО4
2) Са3(РО4)2 + 3Н2СО3 → 3СаСО4 + 2Н3РО4
3) РН3 + 2О2 → Н3РО4
4) Р2О5 + 3Н2О→ 2Н3РО4
1. Угарный газ является:1) сильным окислителем
2) сильным восстановителем
3) кислотным оксидом
4) амфотерным оксидом
плотностью 1.25 г\мл . Нерастворившийся остаток массой 1.2г был отфильтрован .. а фильтрат обработан избытком соляной к-ты прри этом образовалось 62.4 г осадка.. найти массовые доли фосфата кальция и оксида алюминия в образце оксида кремния 4 равны...
электронов? 1) 5 2) 7 3) 15 4) 31. А2. Неметаллические свойства наиболее выражены у: 1) кислорода 2) фосфора 3) серы 4) углерода. А3. Веществом с ионной связью является: 1) оксид бария 2) серная кислота 3) хлороводород 4) аммиак. А4. Степени окисления азота и фосфора в (NH4)3PO4 соответственно равны: 1) +1 и +8 2) -4 и +5 3) +3 и -5 4) -3 и +5. А5. Основным оксидом и кислотой являются: 1) N2O и H3P 2) CaO и H2S 3) KOH и HCl 4) Al2O3 и HNO3. А6. Без изменения степени окисления протекает реакция, схема которой: 1) Сa + H2O → Ca(OH)2 + H2 2) HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2 3) H2SO4 + H2S → SO2 + H2O 4) HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O. А7. К неэлектролитам относится: 1) раствор глицерина 2) расплав гидроксида кальция 3) раствор хлороводорода 4) расплав нитрата серебра. А8. Выделение газа в растворе происходит в результате взаимодействия ионов: 1) NH4+ и SO42- 2) K+ и SO42- 3) H+ и OH- 4) H+ и S2-. А9. Углерод вступает в реакцию с: 1) с кислородом и соляной кислотой 2) оксидом железа (II) и водородом 3) сульфатом натрия и гидроксидом меди (II) 4) кремниевой кислотой и хлоридом бария. А10. Оксид алюминия реагирует с: 1) KCl 2) Fe 3) Na2O 4) O2. А11. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ: 1) Cu и CuO 2) CO2 и Na2CO3 3) BaO и BaCl2 4) KNO3 и KOH. А12. С раствором сульфата натрия реагирует: 1) SiO2 2) NaOH 3) Cu3(PO4)2 4) Ba(NO3)2. А13. Верны ли следующие суждения о предназначении лабораторного оборудования и правилах обращения с ним? А. для проведения реакций между твердыми веществами можно использовать пробирку. Б. при нагревании пробирки с реактивами пробиркодержатель закрепляют в центре пробирки: 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны. А15. Массовая доля кальция в фосфате кальция равна: 1) 27,4 % 2) 46,2 % 3) 38,7 % 4) 59,1%.
определите массовую долю фосфата кальция в фосфорите.