вычислить массу нитрата серебра если при его взаимодействии с 23 г раствора саляной кислоты концетрацией 5% выпадает осадок
5-9 класс
|
AgNO3 + H2SO4 = Ag2SO4+2HNO3
X 23г- 5%
Mr=170г.моль Mr=98г.моль
m=170 г m=98г
23г------100%
X-----------5% x=1.15гр( масса H2SO4)
m AgNO3= 170*1,15/ 98=1.9 гр
Другие вопросы из категории
а) молярная величина
б) относительная молекулярная масса
в) объём 1 кг вещества
г) массовая доля элементов в веществе
Читайте также
2 задача)Вычислить массу углекислого газа,если его объем равен 44.8л при (н.у)
ного вещеста 20%.
№2 Вычислить массу оксида меди(II), который может "раствориться"в азотной кислоте , массой 1,89г..
получили при сжигании в кислороде 4 моль кальция
3. Определите, сколько граммов соли и воды надо взять, чтобы получить 200г 20% - ого раствора
4. Какую массу алюминия надо взять, чтобы при его взаимодействии с кислородом получился 1 моль оксида алюминия
Если можно, решите на листочке и сфоткайте
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
Рассчитайте массу цинка, который потребуется для получения 2,24 л (н. у.) водорода при его взаимодействии
с соляной кислотой.
Определите молярную массу газа, если известно, что его плотность по водороду равна 22.
Каковы особенности веществ в газообразном состоянии? Чем газы отличаются от жидкостей и твёрдых тел?