сервис вопросов и ответов300 г расствора соляной кислоты (HCl) с массовой доле 7.3% нейтролизовали гидроксидом натрия (NaOH).
10-11 класс|
|
Вычислите массу гидроксида натрия, который прореагировал с кислотой.
Viktoc
15 апр. 2013 г., 18:26:10 (11 лет назад)
Lubchikf
15 апр. 2013 г., 20:35:21 (11 лет назад)
m(HCl)=300*0,073=21,9 г
21,9 г х г
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36,6 58,5
х=21,9*58,5/36,6
Ответить
Другие вопросы из категории
Напишите уравнение реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Fe(NO3)3 → Fe(NO)3 →Fe2O3 → Fe ■(→Fe〖Cl〗_(2
)→FeS@→Fe〖Cl〗_(2 ) )
Раствор муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлен водой до 100мл. На титрование 10мл разбавленного р-ра затрачено 7,2 мл р-ра KOH с концентрацией 0,15
моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе.
Читайте также
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
1. Какой объем аммиака (н.у) потребуется для получения 50 т р-ра с массовой долей азотной кислоты 0.5
2. К 300 Г р-ра, содержащего 0.1 массовых долей гидроксида калия, прилили азотной кислоты. Сколько граммов солей образовалось?
Если можно, объясните поподробнее
Пмомогите пожалуйста с задачкой ! В вашем распоряжении имеется два раствора серной кислоты, в одном массовая доля кислоты составляет 36%, а в другом 12%
. Какие массы указанных растворов надо смешать, чтобы образовалось 240 г раствора с массовой долей 20%?
1.Определите молярную концентрацию раствора хлорной кислоты НClO4 с массовой долей 40 %,плотность раствора 1,3г*см^-3
2.Какова массовая доля (%) калия гидроксида в растворе, если молярная концентрация этого раствора составляет 6,4 моль*дм^-3, плотность раствора 1,27г*см^-3
вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли 17 % и раствора натрий фосфата
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
Вы находитесь на странице вопроса "300 г расствора соляной кислоты (HCl) с массовой доле 7.3% нейтролизовали гидроксидом натрия (NaOH).", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.