Хлороводород, полученный при действии серной кислоты на NaCl массой
10-11 класс
|
58,5 г, растворили в воде массой 146 г. Вычислите массовую долю (%) НСl в
растворе.
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4
n(HCl)=n(NaCl)=58,5\58,5=1 моль. масса HCl равна 36,5 г.
масса раствора равна 146+36,5=182,5
массовая доля HCl=36,5\182,5=0,2 или 20%
Ответ: 20%
Другие вопросы из категории
8г. сахара растворено в 200г. воды.
Расчитать процентную концентрацию раствора ?
-----------------------------------------------------------------------------
Полное решение плиз !!!
Читайте также
летучей кислоты
в) действием разбавления серной кислоты на оксид щелочного металлического элемента
действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
газа в дм3 (н.у.) Какой это был металл, если при растворении в кислоте он оксляется до степени окисления +2
селитру массой 1 т, содержащей 95% нитрата натрия, если производственные
потери составляют 2%?