Сколько граммов 30-% азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей? Какой объем углекислого газа при этом
5-9 класс
|
образуется?
2HNO3+CaCO3=>Ca(NO3)2+CO2+H2O
D(CaCO3)=250/100=2.5 моль
Т.к примеси то D(CaCO3)практ.=2.5*0,8=2 моль
тогда по уравнению реации нужно 4 моль HNO3
m(HNO3)*0.3=63*4=252
m(HNO3)=840 грамм
Другие вопросы из категории
углекислого газа (н. у). (Ответ: 1,6 л.)
Читайте также
сосуде после реакции?
2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?
1)запишите уравнение реакции перехода
S⇒FeS⇒SO2⇒SO3⇒H2SO4⇒BaSO4
2) какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка , содержащего 20% примесей,если выход углекислого газа 75% от теоретически возможного?
составляет 85% от теоретического возможного.Сколько граммов 20% кислоты потребуется для реакции?