масса технической негашеной извести, содержащей 80% основного вещества, необходимая для получения 640г карбида кальция, равна (???) г.
10-11 класс
|
CaO+3C=CaC2+CO
1----------------1
n(CaC2)=640:64=10 моль=n(CaO)
M(CaC2)=64
m(CaO)=56*10=560 г
M(CaO)=56
560-100%
x-------80%
x=560*0.8=448 г технической негашеной извести
Другие вопросы из категории
Читайте также
серной кислоты при слабом нагревании?
3)Масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании?
4)Если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна?
5)Количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой?
6)Масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?
РАСЧИТАЙТЕ МАССУ 20 ПРОЦЕНТНОГО РАСТВОРА КИСЛОТЫ (ЛЮБОГО), НЕОБХОДИМЫЙ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛИ КОЛИЧЕСТВОМ ВЕЩЕСТВА 2 МОЛЬ?
образованного из 7,8г оксида кальция 4. Определите массу пропена необходимого для получения 3г. спирта