Смешали 125 мл 5%-ного раствора гидроксида лития (плотность = 1,05 г/мл) и 100 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность = 1,03 г/мл).
5-9 класс
|
Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем.
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
Рассчитаем массу раствора гидроксида лития
m(р-ра LiOH) = 125 * 1,05 = 131,25 г
Рассчитаем массу гидроксида лития в растворе
m(LiOH) = 5 * 131,25 : 100 = 6,5625 г ≈ 6,56 г
Рассчитаем массу раствора азотной кислоты
m(р-ра HNO₃) = 100 * 1,03 = 103 г
Рассчитаем массу азотной кислоты в растворе
m(HNO₃) = 5 * 103 : 100 = 5,15 г
Определим, какое вещество в избытке и определим среду раствора
M(LiOH) = 7 + 16 + 1 = 24 г/моль
М(HNO₃) = 1+ 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(LiOH) = 6,56 : 24 = 0,2733 моль
n(HNO₃) = 5,15 : 63 = 0,082 моль
LiOH - в избытке, значит среда - щелочная рН > 7
Дальнейший расчет ведем по азотной кислоте.
Рассчитаем массу нитрата лития, получившегося в ходе реакции
М(LiNO₃) = 7 + 14 + 16 * 3 = 69 г/моль
m(LiNO₃) = (5,15 * 69 * 1) : (63 * 1) = 5,64 г
Рассчитаем массовую долю нитрата лития в растворе
m(р-ра) = 131,25 + 103 = 243,25 г - масса всего раствора, в котором происходит реакция
w%(LiNO₃) = 5,64 : 243,25 = 2,32 %
Другие вопросы из категории
сильнои кислоты? Приведите пример такои соли.Запишите уравнение
реакции.Укажите характер среды
раствора соли или возможную окраску лакмусовои индикаторнои бумажки
ПОМОГИТЕ Пожалуисто(((
Еще написать уравнение диссациации электролиза Cr(OH)₂ ;Fe₂O₂ ;KClO₃
Читайте также
конечном растворе.
оксида меди(2). Рассчитайте мольные, объемные и массовые доли газов в исходной смеси.
2) продукт полного сгорания 4,48 л сероводорода(н.у) в избытке кислорода поглощения 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия( плотность 1.12). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.
массу оброзовавшейся соли
чего прилили 39,2 мл 18%-ного раствора хлорида бария (плотность 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе. Запишите решение (по действиям) и ответ задачи.