Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г 20%-го раствора хлорида аммония с щелочью?
5-9 класс
|
составим уравнение реакции:
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O
найдем массу вещества в растворе хлорида аммония: m(NH4Cl)=m ppa*w= 535*0.2=107г
по уравнению соотношения хлорида аммония и аммиака 1:1 значит n(NH4Cl)=n(NH3) теперь найдем n(NH4Cl)=m/M=107/53.5=2 моль
теперь найдем объем аммиака V(NH3)=Vm*n=22.4*2=44.8 литра
Другие вопросы из категории
Даны железо, серная кислота, оксид меди 2. Пользуясь этим получите гидроксид железа 2
получения 0.3 моль хлорида железа (III)
Спасибо!
Читайте также
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 535 г. 20%-го раствора хлогида аммония с щёлочью?
граммов 40 %-ного раствора щелочи потребуется для этой реакции? ОТВЕТ: 44,8 л, 280 г Заранее спасибо.