В водном растворе образует одинаковые анионы вещества

в)+3

А - пробирка с газоотводной трубкой используется для отвода теплоты, выделяющейся в ходе химической реакции

соединений с одинаковой степень. окисления серы

SO2 H2SO4

S H2S

SO2 SF4

SO3 H2SO3

укажите формулу вещества водный раствор которого называют нашатырным спиртом?

1C2H5OH

NH3

NaCl

NH4Cl

какое вещество не реагирует с оксидом углерода(IV)

напишите гомологическую разность

CH4

-CH2-

-CH3-

-CH=

помогитееее

Б. С2H5OH

B.HNO3

Г.(CuOH)2CO3

2. Хлорид-ионы образуются при диссоциации вещества, формула которого:

А. KCLO3

Б. AlCl3

В. NaCLО Г.

Cl2O7

3. Необратимо протекает реакция между растворами:

A. карбоната натрия и гидроксида калия

Б. хлорида магния и нитрата кальция

В. карбоната натрия и азотной кислоты

Г. азотной кислоты и сульфата магния 4

. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов веществ, формулы которых:

А. NaOH и H2SO4

Б. Ba(OH)2 и Na2CO3

В. HNO3 и Fe(OH)3

Г. FeSO4 и KOH

5. В соответствии с сокращенным ионным уравнением: 2H(+) +SiO3(2-)=H2SiO3 могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

А. K3Po4 и Na2SiO3

Б. Na2O и SiO2

В. Li2SiO3 и NaOH

Г. H2SO4 и Na2SiO3

электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 1)Хлорид кальция + угольная кислота→ 2)Нитрат кальция + карбонат калия→ 3)Гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)Гидроксид кальция + угольная кислота→ A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)KOH,HCl,CaO 2)Ba(OH)2,Na2SO4,P2O5 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4)NaOH,KOH,Fe(OH)2 A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)Zn,CO2,Be(OH)2 2)K2Co3,KOH,Al2O3 3)Zn(OH)2,Al,CuBr2 4)CaCO3,CuO,Cu Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена A)K2S+HCl→ 1)образование осадка Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество,хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом химической связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.

1.Процесс распада электролита на ионы называют
1) ассоциацией 3) диссоциацией
2) гидратацией 4) нейтрализацией

2.Электрический ток хорошо проводит
1)водный раствор сахара 3) этиловый спирт
2)дистиллированная вода 4) водный раствор поваренной соли

3.Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, — это
1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь

4.Если степень диссоциации альфа равна 1, то в растворе
1)вещество полностью распалось на ионы
2)диссоциация вещества отсутствует
3)большая часть вещества распалась на ионы
4)меньшая часть вещества распалась на ионы

5.Сильным электролитом является
1) NaOH 2) Cu(OH)2 3) Fe(OH)3 4) Zn(OH)2

6.На третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы
1) Н+ и Н2РО4 - 2) 2Н+ и НРO4 2- 3) ЗН+ и РО4 3- 4) ОН-, 2Н+ и РО3 -

7.Степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 • 10^23 молекул, равна
1)1 2) 0,7 3) 0.3 4) 0,4

8.Продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ
1) NaОН и Н2 2) СаО и С02 3) ВаSO4 и НСl 4) К2SO4 и Н2

9.Лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится
1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной

10.Окислителем в реакции цинка с серной кислотой является
1) водород 2) кислород 3) цинк 4) сера