При окислении муравьиного альдегида оксидом серебра образуется 2 г. металлического серебра. Рассчитайте массу окисленного альдегида.
10-11 класс
|
Пишем реакцию (называется реакция "серебряного зеркала"): HCHO + Ag2O = Ag2O + HCOOH (муравьиная кислота). По уравнению видно, что на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра,
Находим количество серебра по его массе: n=m/M = 2 г/108 г/моль = 0,0186 моль.
Значит, альдегида - 0,0093 моль. Находим его массу: m = M*n = 30 г/моль*0,0093 моль = 0,28 г
Другие вопросы из категории
массовую долю (%)Na2CO3 в растворе.
1)красную 2) синюю 3) зеленую 4) фиолетовую
используя метод электронно-ионного баланса
Читайте также
должно получиться 0,28. Пожалуйста помогите решить, желательно с объяснениями и по подробней.Спасибо заранее))
При последующем добавлении избытка нитрата серебра образовалась смесь осадков с общей массой 1,1365 г. Определите вещество X. В ответе запишите только его формулу (например, NH3).