определить pH раствора с концентрацией гидроксильных ионов 10 моль на литр
10-11 класс
|
pOH=-lg[OH(-)]=-lg(10)=-1
pH=14-pOH
pH=14-(-1)=15
pOH=-1
pH=14-pOH
pH=15
Другие вопросы из категории
затраченную на реакцию с раствором хлорида меди (II), если в осадок выпало
вещество массой 4,8 г.
какие продукты получаются при нагревании смеси 2-бромбутана и 2-йодпропана с натрием?
Напишите уравнения реакции.
Читайте также
концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10-5 моль/л.
Хотя бы три задания выполнить
1)Сколько граммов K2SO3•2H2O надо растворить в 800г воды, чтобы получить 10% раствор K2SO3?
2)Написать уравнение в молекулярной ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота
3)Во сколько раз надо увеличить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина pH раствора увеличилась на единицу?
4)Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: Fe2(SO4)3 и CaBr2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
5)Напишите строение мицелл двух золей, полученных при сливании разбавленных растворов хромата калия и нитрата свинца (II): а)при избытке первого вещества; б)при избытке второго вещества
всех ионов Cl- в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объёмом 160,8 см3 с концентрацией AgNO3 0,1 моль/дм3.Укажите массовую долю(%) KCl в исходном растворе
аликвоту объемом 50,00 мл. Сколько мл 90% раствора H2SO4 (p=1,82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л после доведения объема до метки водой?