Помогите пожалуйста решить задачку по химии)
5-9 класс
|
Определите объём углекислого газа,выделившегося при сплавлении песка массой 200 кг с массовой долей примесей 5% с известняком массой 320 кг.
CaCO3+SiO2=CaSiO3+Co2
1 кмоль 1 кмоль 1 кмоль
m(SiO2)=200*0.95=190 кг чистого
n(SiO2)=190:60=3.2 кмоль=n(CO2)
M(SiO2)=60
n(CaCO3)=320:100=3.2 кмоль
M(CaCO3)=100
1--------1
3.2-----n
n(SiO2)=3.2 кмоль надо, и есть 3.2
V(CO2)=22.4*3.2=70.93 м3
Другие вопросы из категории
а) AlCl3, Cl2O7, HClO4, Al(OH)3
б) LiOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, NaOH
в) Ca(HCO3)2, Zn(NO3)2, CuSO4
г) HNO3, KON, Zn(NO3)2, CO2
Читайте также
кислорода ушел на реакцию
какой объем углекислого газа образуется при сгорании 10 моль бутадиена?
Сколько надо взять воды и соли Nacl, чтобы приготовить 1литр насыщенного , при 20 градусах раствора.
определите массовую долю водорода в фосфорной кислоте. ответ должен получится 0,03.
спасибо заранее:)
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?