количество вещеста (моль), содержащееся в 6,35 г C4H8CL2
10-11 класс
|
A) 0.05
B)0.03
C) 0.2
D) 0.04
n = m\M = 6,35 г\ 124г\моль = 0,05 моль
ответ: A) 0.05
Другие вопросы из категории
Найдите элементы, у которых меняются степени окисления.
Читайте также
полученного бромпроизводного составило 6,2 моль.
гидроксид натрия 0,7 моль
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху