Для осуществления превращения H2S →

помогите...

1. Одинаковое число валентных электронов имеет каждый из металлов в группе : 1) натрий, магний, алюминий 2)магний, кальций, стронций 3) калий, кальций, скандий 4) литий , магний, цинк.
2.Оксиды состава ЭО может образовать каждый из металлов в группе : 1) барий, стронций, магний 2) магний, алюминий, цинк 3) медь, кальций, натрий. 4) калий, серебро, барий
3. В ряду натрий -> магний -> алюминий :
1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
4. Верны ли следующие суждения о соединениях алюминия?
А. оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерные свойства
Б. Гидроксид алюминия может быть получен при взаимодействии солей алюминия с щелочью.
1) Верно только А ; 2) Верно только Б ; 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны.
5. Желто - зеленый , с резким запахом , тяжелый, довольно хорошо растворимый в воде газ - это :
1) Оксид углерода (2)
2) аммиак
3) хлор
4) азот

....= Al2o3
...=AlBr3
.....=Fe+AlO3
.....=Al(OH)3+H2↕(стрелочка вверх)
...=Na((Al(OH)4))+H2

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S
4. Схема превращения S+6S+4соответствует уравнению реакции
1) SO3 + H2O  H2SO4
2) 2SO2 + O2 2SO3
3) H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2
4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH
3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO3) H2Oи Cl2 4) H2Sи О2
7. Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4нужно последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия
2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий
4) Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1) 2H+ + SO42- H2SO4
2) Cu2+ + SO42- CuSO4
3) Ba2+ + SO42- BaSO4
4) Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
1) CuSиH2S 2) CuSO4иH2 3) CuSO4иH2O 4) CuSO4, SO2иH2O
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г

Задание1.Составте уравнения реакции для осуществления превращений
Fe→Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3.
Задание2.Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии сульфатной кислоты массой 49г с барий нитратом.

2) S->SO2->SO3->H2SO4->Na2SO4

уравнение последней реакции запишите также в ионной форме .