Как осуществить данное превращение?
5-9 класс
|
K-K2O2-K2O-KOH-KHCO3-K2CO3-KNO3
2K + H2O2 --> K2O2+H2
K2O2 + 2K --> 2K2O
K2O + H2O --> 2KOH
KOH + CO2 --> KHCO3
KHCO3 + KOH --> K2CO3 + H2O
K2CO3 + 2HNO3 --> 2 KNO3 + H2CO3
Другие вопросы из категории
1)Fe(OH)3 ---> Fe2O3 + H2O
2)Ca3(PO4)2 --> CaO + P2O5
3)HNO3 ---> H2O + NO2 + O2
4)Cu(No3)2 ---> CuO + NO2 + O2
соляной кислоты? Помогите!
PCl5,CH4,H2,CO2,O2,S8.SCl2,SiH4,O3,P2O5,H2SO4,CSF,HF,HNO3.
Читайте также
2)Предположите, какими признаками будут сопровождаться данные химические процессы. пожалуйста, очень надо)
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
назовите вещества А и Б
и осуществить цепочку превращений
Al->Al2O3->Al2(SO4)3->Al(OH)3->Al2O3->AlCl3
2. Какая масса осадка образуется при смешивании 180г 15%-ного раствора гидроксида лития с раствором, содержащим 0,3 моль сульфата железа(3), если практический выход осадка 78%?
видах. Какие из данных солей подвергаются гидролизу.