Даны ряды чисел, показывающие распределение электронов по электронным солям в атомах химических элементов
5-9 класс
|
а) 2,2
б) 2,8,5
В) 2,8,8,1
ОПРЕДЕЛИТЕ НОМЕРА ПЕРИОДОВ И ГРУПП , В КОТОРЫЕ ВХОДЯТ ЭТИ ЭЛЕМЕНТЫ
ОТВЕТ ПОЯСНИТЕ
Чтобы это определить, нужно иметь перед собой таблицу Менделеева.
Вертикальные ряды на ней - это группы. Их всего 8. Смотря в какой группе стоит элемент, столько у него и электронов на внешнем уровне. Например, фосфор, стоит в 5 группе, значит на внешнем уровне 5 электронов.
Горизонтальные ряды - это периоды. Их 7. По числу периодов можно узнать количество электронных слоев у элемента.
Номер элемента - его заряд, а также количество электронов и протонов в ядре.
зная все это, можно определить элементы по количеству электронов.
а) 2, 2
Сначала можно определить, что это за элемент, просто посчитав электроны и посмотреть по таблице. 4 - это бериллий. Он находится во втором периоде, третьей группе
б) 2, 8, 5
Рассуждаем точно так же. 15 - это фосфор. Третий период, пятая группа
в) 2, 8, 8, 1
19 - это калий. Четвертый период, первая группа
Другие вопросы из категории
массу углерода, которая потребуется для получения 112 г железа. Теплоты образования СО2, СО, FeO равны 394, 111, и 265 кДж /моль соответственно.
H2SO4 + Al = Al2(SO4)3 + S + H2O
а) алюминий, кремний, натрий
б) магний, бериллий, кальций.
Спасибо.
Читайте также
электрона 1е электрона в)2е электрона 8е электрона 7е электрона В каких периодах,группах и подгруппах находятся соответствующие элементы?
HЭ,Э2О7.
а) 2е,8е,6е
б) 2е,8е,7е
в)2е,8е,8е
г)2е,8е,8е,1е
местро в третьем периоде, 5 группе, главной подгруппе:
1. 2.8.5
2) 2.8.8
3) 2.8.3
4. 2.5
2) Какой ряд чисел характеризует заполнение электронами электронных слоев в ионе кальция:
1) 2.8.8.0
2) 2.8.8.2
3) 2.8.8.1
4) 2.8.8.6
А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э2О7 и НЭ
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С В) N—F—О—С
Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Р + О2 → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО2 Г) N2
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
A) SО2 + Н2О= H2SО3
Б) H2 + S = H2S
B) 2SО2 + О2 = 2SО3
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H2O, CO2, NaOH В) Li, Н2, О2
Б) Mg, НС1, О2 Г) Сu, H2SО4, Н2
10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
A) SiО2 и Н2О В) Р2О5 и NaOH.
Б) СО2 и SО2 Г) H2SiО3 и Mg
высшего оксида и укажите характер его свойств