Электронная формула Nh4, LiF

определения качественного состава выданной соли двухвалентного металла,
применяющегося в качестве антикоррозийного покрытия стальных изделий, учащийся
провёл две реакции. В ходе первого опыта учащийся приливал к раствору соли
раствор гидроксида натрия и наблюдал выпадение студенистого осадка,
растворившегося при дальнейшем добавлении щёлочи. А при добавлении к раствору
выданной соли хлорида бария выпал белый осадок. Запишите химическую формулу и
название выданной соли. Составьте 2 молекулярных уравнения реакций, соответствующих
опытам, проведённым учащимся в процессе исследования соли.

(2)+алюминий>>> Г)оксид свинца(4)+углерод>>> Д)бромид железа(3)+хлор>>>

окисления азота в его молекуле.

2)Оксид кремния реагирует с веществами, формулы которых:

а) Na2So4; б) Na2CO4; в) NaOH; г)P2O5

3) Составьте уравнения следующих превращений:

Mg3N2NH3---3--->(NH4)2SO4

Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения.

4)вычислите объём аммиака (н.у.), который необходимо пропустить через 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,%, чтобы получить гидросульфат аммония

5) Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102 г оксида алюминия, содержащего 25% примесей.

6) Смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы, твердый осадок содержит: а)Cao б) Na2CO3 в) CaCO3 и Na2CO3 г) CaO и Na2CO3

С миру по нитки... Пожалуйста, кто чем может))

Изобразите его полную электронно-графическую формулу.

веществами набора: а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Са, Н2SO4 3. Как в лаборатории можно собрать аммиак: а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз; б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх; в) способом вытеснения воды. 4. Какое вещество называется “известковая вода”: а) CaO б) CaCO3 в) Ca(OH)2 г) Ca(HCO3)2 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF; 6. С какими из приведенных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота? а) оксид серы (VI) б) оксид магния в) золото г) медь 7. Какова степень окисления азота в аммиаке? а) -3 б) +3 в)+ 4 г) +5 8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен а) 2 б) 6 в) 3 г) 9 9. Качественная реакция на барий- ион: а) HCl б) KOН в) AgNO3 г) Н2SO4 10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ 1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1 2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4 3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2 4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5 Д) 3 Е) 6 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 а) 11 б) 12 в) 13 г) 14 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?

№2. Какие из этих соединений образованы ковалентной полярной связью, а какие ковалентной неполярной связью: F2, NO, NH3, H2O, O2, CO2, Cl2, NaCl, SO2.

№3. Молекулы каких веществ образованы полярной ковалентной связью: NH3, H2O, N2, HCl, SO3, Al, Cl.

№4. Определите вид химической связи (ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ионная) в веществах: NO, HF, NaF, O2, CO2, Cl2, FeCl3, NaCl, KBr, CaF2, H2, CH4.

№5. Составьте химические формулы и укажите смещение электронной плотности в соединениях: 1) натрия с азотом, 2) кальция с хлором, 3) водорода с фтором.

Всем огромное спасибо, кто поможет! с: