Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель As+HNO3=H3AsO4=I2+NO2+H2O

+ 0 -

Vahrushev

19 апр. 2015 г., 7:34:28 (9 лет назад)

As + 5 HNO3  = H3AsO4+ 5NO2 +H2O
As(0) -5e = As(+5)
N(+5) +1e = N(+4)
В левой части перед мышьяком коэф. 1,  перед азотной к-той – 5 (крест-на-крест). Правую часть уронять по левой.
Окислитель - азотная кислота, восстановитель  – мышьяк.

+ 0 -

Dima87783639605

19 апр. 2015 г., 9:28:38 (9 лет назад)

а йод откуда в правой части взялся?

+ 0 -

123наруто

19 апр. 2015 г., 11:44:38 (9 лет назад)

Если там все-таки пропущена йодистоводородная кислота, то решение вот

+ 0 -

NetAnn

19 апр. 2015 г., 12:16:34 (9 лет назад)

As +7 HNO3 +2 HI = H3AsO4+I2 + 7NO2 +3H2O
As(0) -5e = As(+5)
2 I(-1) -2e = I2
Суммарно отдано 7е.
N(+5) +1e = N(+4)
В левой части перед мышьяком коэф. 1, перед НІ 1*2(см. полуреакцию) = 2, перед азотной к-той – 7. Правую часть уронять по левой.
Окислитель - азотная кислота, восстановители – мышьяк и йодистоводородная к-та