Вычислите массовые доли веществ, составляющих олеум, в котором массовая доля серы (как элемента) равна 33%

б) Нитратом бария и сульфатом аммония

теме «Окислительно-восстановительные реакции»

. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;

2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;

3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;

4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.

массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.

растворяется в соляной кислоте но растворяется в азотной, напишите уравнение реакции.3)Приведите уравнения трёх реакций разложения в которых образуется оксид меди(2 валентный )4) Смесь массой 20 г состоящую из меди и оксида меди (2 валентный) обработали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом был собран газ объёмом 1,568 дм3 (н.у). Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси.5)запишите уравнения реакций протекающих по схеме (вещества X, Y и Z содержат кальций) Ca(H2O) => X CO2=> Y(t)=> Z(Al, t)=>...

2-метилпентаналь 3) 4-метилпентаналь 2) 2-метилпентанол 4) пентаналь А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН3─С∗≡СН 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) не гибридизирован А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле 1) ацетилена 3) 2-мтилбутена-2 2) изобутана 4) метилбензола А 5. Гомологами являются 1) этин и этен 3) циклобутан и бутан 2) пропан и бутан 4) этен и метан А 6. Изомерами являются: 1) пентан и пентадиен 3) этанол и этаналь 2) уксусная кислота и метилформиат 4) этан и ацетилен А 7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ) 1) голубая 3) красная 2) синяя 4) фиолетовая А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции: 1) Вюрца 3) Кучерова 2) Зинина 4) Лебедева А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10 1) O2, Na 3) HСl, NaОН 2) HСl, Na 4) NaCl, Na А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа 1) 2л 3) 10 л 2) 4 л 4) 6 л Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится А) С4Н6 1) арены Б) С4Н8О2 2) углеводы В) С7Н8 3) альдегиды Г) С5Н10О5 4) сложные эфиры 5) алкины Б 2. Фенол реагирует с 1) натрием 2) кислородом 3) гидроксидом натрия 4) оксидом кремния (ΙV) 5) бензолом 6) хлороводородом Б 3. И для метана, и для пропена характерны 1) реакции бромирования 2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах 3) наличие π-связей в молекулах 4) реакция гидрирования 5) горение на воздухе 6) малая растворимость в воде Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79 %, а относительная плотность паров по воздуху 3, 93 ________ С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → НСООС2Н5 ↓ СО2 С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г 50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.