для распознавания фенола используют: (выбрать ответ и написать уравнение)

1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
А) ROH; Б) RCOOR’; В) RCOOH; Г) Cn(H2O)m.
2. Название функциональной группы А) карбонильная; Б) гидроксильная; В) карбоксильная; Г) нитрогруппа.

3. Изомер бутанола-1: А) бутановая кислота; Б) диэтиловый эфир;
В) бутаналь; Г) 2-метилбутанол-1.
4. Предыдущим гомологом вещества, формула которого
СН3СН2СООН, является: А) НСООН; Б) СН3СН2СН2СООН;
В) СН3СООН; Г) СН3СН2СН2СН2СООН.
5. Формула вещества Х в цепочке превращений СН3СООС2Н5 → Х → С2Н4
А) СО2; Б) Н2О; В) С2Н5ОН; Г) СН3СООН.
6. Формула вещества, вступающего в реакцию с этанолом:
А) Na; Б) HNO3; В) KOH; Г) Br2(водный р-р).
7. Реактив для распознавания фенолов: А) Оксид железа(III); Б) Хлорид железа (II); В) Хлорид натрия; Г) Хлорид железа (III).
8. Сложный эфир можно получить реакцией: А) галогенирования; Б) гидролиза;
Б) гидрирования; Г) этерификации.
9. Жир, обесцвечивающий раствор бромной воды: А) бараний Б) говяжий;
В) растительный; Г) свиной.

1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:
А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном.
Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:
А). Зарядом ядра атома.
Б). Числом электронов в наружном слое атома.
В). Числом электронных слоёв в атоме.
Г). Числом электронов в атоме.

3*) (2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:
А). Главное квантовое число.
Б). Магнитное квантовое число.
В). Орбитальное квантовое число.
Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:
А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

5) (2 балла). p-Элементом является:
А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу:
A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

7) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. В). Ca(OH)2 . Г). Cr(OH)2.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А). Э2О. Б). Э2О3. В). ЭО2. Г). ЭО3.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. В). 44/20Ca. Г). 48/20Ca.

11) (9 баллов). Установите соответствие.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алюминий.
Б).1s22s22p63s2 2). Калий.
В).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магний.

Формула высшего оксида.
1.Э2O 2. Э2О3 3. ЭО 4.ЭО3.

Формула высшего гидроксида
1.ЭOН 2. Э(ОН)2 3. Э(ОН)3 4.Н2ЭО4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительныхсвойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А). В пределах периода.
Б). В пределах главной подгруппы.

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

химические свойства характерны для
оксида элемента 2-го периода, главной
подгруппы I группы
Периодической системы? Ответ подтвердите,
написав уравнения реакций.