расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, и укажите окислитель и восстановитель NaCrO2 + Br2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaBr + H2O.

FeS2--SO2--Na2SO3--SO2--SO3--H2SO4--Na2SO4--BaSO4

каждог о элемента и расставьте коэффициенты, используя метод
электронного баланса:
3) Na + Br2 ->NaBr; 4) N2 + Mg ->Mg 3N2

1. Соляная кислота и гидроксид бария.
2. Нитрат аммония и серная кислота.
3. Фосфат калия и хлорид бария.
4. Оксид натрия и азотная кислота.


(2) Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. AL+I2 ---> AL I3
2. Cu+H2SO4 ---> CuSO4+SO2+H2O
3. Na2S+KMnO4+H2O ---> S+MnO2+NaOH+KOH

восстановитель и укажите их эквиваленты: Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2+H2O

3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:

а) H2O + CaO = Ca(OH)2;

б) Na + H2O = NaOH + H2.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.
5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.