При взаимодействии металла с концентрированной серной кислотой, происходят изменения степени окисления атомов металла и серы: Ме(0)=Ме(+2) и S(+6) и
10-11 класс
|
S(+4). Укажите количество вещества (моль) серной кислоты, затраченное только на солеобразование( без учёта окисления) в расчёте на 2 моль металла.
Me+2H2SO4=MeSO4+SO2+2H2O
1 2
если без учета окисления,а только на солеобразование,затратится к-ты 1моль на
1 моль металла,тогда на 2моль металла соответственно 2моль к-ты.
....................................................................................................
Другие вопросы из категории
приготовить 500 мл 0,2 н. раствора NiSO4.
Выберите один или несколько ответов:хлористый метилен (СН2Сl2) и хлороводород (НСl).
Читайте также
2,Общее число солей,которые могут быть получены при взаимодействии гидроксида алюминия и серной кислоты?
Помогите,пожалуйста,с объяснениями,если можно.
коэффициенты,определив их методом электронного баласа.
2)Напишите уравнение реакции:в)получение вольфрама из его высшего оксида путем востановления водородом.Реакцию разберите как окислительно-восстановительную:обозначьте степени окисления атомов и расставьте коэффециенты,определив их методом электронного баласна.
3)Составьте уравнение реакций взаимодействия:а)натрия с серой,б)кальция с водородом,в)бария с водой,г)альминия с раствором сульфата меди(II) (в молекулярной и ионной формах).
1)SO
2)CO2)
3)CH4
4)H2S
5)H2O
6)SO3
в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается в первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.