Ca(HCO3)2->CaCO3->CaO->CaCl2->CaCO3

приготовить 500 мл 0,2 н. раствора NiSO4.

Выберите один или несколько ответов:хлористый метилен (СН2Сl2) и хлороводород (НСl).

г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.

;

6) Pb + CaCl2 >

7) Sn + HgSo4 >

-->

б) Ag+ AuCl2 -->

в) Ni+Hcl -->

г) Na+H2O -->

д) Pb+H2o -->

е) Mg+H2SO4 -->

РЕАКЦИИ:

А) SO2 + NO2 = SO3 + NO

Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2

В) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ:

1) +6 -> +4

2) -3 -> 0

3) +4 -> +6

4) +4 -> +2

5) +4 -> +5

6) 0 -> +1

Al->AlCl3->Al(OH)2->Al(SO4)2->Al(OH)3->Al2O3->Al