Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 664 вопросов и 6 445 979 ответов!

напишите строение электронных оболочек : углерода С , кислорода О , кремния Si , фосфора Р , серы S .

5-9 класс

SaSoRy00 15 апр. 2014 г., 12:14:18 (10 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Wolf2020
15 апр. 2014 г., 13:11:25 (10 лет назад)

Смотри листочек......................

+ 0 -
Кишин
15 апр. 2014 г., 15:08:13 (10 лет назад)

для углерода: 1S2 2S2 2p2
для фосфора: 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
для серы: 1S2 2S2 2p6 3S2 3p4
для кислорода: 1S2 2S2 2p4

Ответить

Другие вопросы из категории

раствору хлорида кальция массой 10 г добавили избыток раствора соды.Выпавший осадок отфильтровали и прокалили,после чего его масса составила 0,28

г.Вычислите массу хлорида кальция и его массовую долю в исходном растворе.

5-9 класс химия ответов 1
Zn ------1------> ZnCl ------2------> Zn(OH)2 ------3------> ZnHO

Zn-->ZnCl--Zn(OH)2-->ZnO

Mg ----1----> MgO ----2----> MgCl

5-9 класс химия ответов 1
Al2(SO4)3 -> Al(OH)3

Al(OH)3 ->Al2O3
Сделать превращение...
плз помогите

5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

1)Раскрыть особенности строение электронных оболочек атомов элементов 3 малого периода

2)Раскрыть особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4 большого периода
ПОМОГИТЕ

5-9 класс химия ответов 6
ВОУД 2о13, помогите хотябы пару штук очень нужно1. Инертные элементы характеризуются свойством: а) при взаимодействии с водой образуют щелочи; в) пассив

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

5-9 класс химия ответов 1
1. Изобразите схемы строения электронных оболочек атомов Mg(магний) и S (сера) исходя из положения их периодической таблице Д.И Менделеева.

Укажите признаки сходства и различия между ними.
2.Напишите не менее трёх знаков атомов химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 1è. Составьте схемы строения их атомов.
Помогите пожалуйста!!!

5-9 класс химия ответов 1
Часть А 1. Простое вещество-металл: а) кислород б) медь в) фосфор г) сера 2. Простое вещество-неметалл: а) натрий б) углерод в) калий г) алюминий 3.

Агрегатное состояние ртути: а) жидкое б) твердое в) газообразное 4. Ковалентная неполярная связь в веществе: а) железо б) хлор в) вода 5. Аллотропная модификация кислорода: а) графит б) алмаз в) белый фосфор г) озон 6. Запись 3О2 означает: а) 2 молекулы кислорода б)3 молекулы кислорода в) 5 атомов кислорода 7. Расположите элементы Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств. 8. Даны элементы: C S, Si. Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома. 9. Определите вид связи в соединениях: а) Cl2 б) K в) NaCl г) NH3 10. металлу соответствует электронная формула: а) 1s22s22p63s23p6 б) 1s22s1 в) 1s22s22p5 Часть В 1. Масса 3 моль H2S равна: а) 33г б) 34г в) 99г г) 102г 2. Объем, который занимает 2 кмоль сернистого газа SO2 (н.у.): а) 22,4м3 б) 33,6м3 в) 44,8м3 г) 67,2м3 3. Количество углекислого газа, в котором содержится 36.1023 молекул, равно: а) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль 4. Рассчитайте объем 160г кислорода и его относительную плотность по азоту.

5-9 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "напишите строение электронных оболочек : углерода С , кислорода О , кремния Si , фосфора Р , серы S .", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.