Оксид магния MgO является основным оксидом и проявляется все типичные свойства основных оксидов ( вспомните какие) Напишите пожалуйста ответ

при этом образовался P2O5 массой 14,2г

нужно закончить вот это и уравнять: KOH+SO₃-->,NaOH+N₂O₅-->,Ba(OH)₂+SO₃-->

а) с основными оксидами

____+____--->____+____

_____________________

_____________________

б) с щелочами

____+____--->____+____

_____________________

_____________________

в) с солями, если образуется осадок

____+____--->____+____

_____________________

_____________________

г) с солями, если образуется испарение(стрелочка вверх)

____+____--->____+____

_____________________
_____________________

растворение кислорода в воде; г) плавление пластмассы.

2. Выберите формулу сульфида железа(III):

а) Fe2S3; б) FeSО4; в) Fe2(SО4)3; г) FeS.

3. Железо проявляет степень окисления +3 в двух соединениях:

а) FeO, Fe2O3; б) Fe(OH)2, Fe(OH)3 в) FeSO4, Fe2(SО4)3; г) Fe2(SО4)3, Fe(OH)3.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении:

...Cr2(SO4)3 + ...Ba(NO3)2 = ...BaSO4 + ...Cr(NO3)3.

а) 3, 2, 2, 3; б) 1, 3, 3, 2; в) 3, 2, 1, 6; г) 1, 2, 0, 6.

5. Выберите формулу оксида:

а) KH; б) KOH; в) NO; г) HNO3.

6. Взаимодействуют с NaOH все вещества тетрады:

а) Zn(OH)2, CuO, SO3, Ba(OH)2; б) AgNO3, Cu(OH)3, NO, K2O;

в) HNO3, H2O, K2SO4, Au; г) SiO3, HCl, CuSO4, CO2.

7. Выберите реакцию cоединения:

а) К2O + H2O = 2КOH; б) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2;

в) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ; г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .

8. Какой элемент может проявлять в соединениях степень окисления +5:

а) Са; б) Р; в) Al; г) Ar.

9. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:

а) 0,63; б) 0,31; в) 0,22; г) 0,40.

10. Выберите формулу соли:

а) НClО4; б) КОH; в) Na3PO4; г) HOH.

11. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и гидроксида кальция:

а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют.

12. Выберите верно записанное уравнение реакции:

а) НСl + NaOH = NaСl + H2O; б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;

в) H2SiO3 + 2КOH = К2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Са(OH)2 = СаSO4 + H2O.

13. Формула фосфата меди(II):

а) Сu2(PO4)3; б) Cu3(PO4)2; в) CuSiO3; г) Cu3P2.

14. Соль нерастворима:

а) Zn3(PO4)2; б) AgNO3; в) K2SiO3; г) Na2SiO3.

15. Взаимодействует с основным оксидом:

а) Cu(OH)2; б) Н2SO4; в) FeCl3; г) Ni(OH)2.

16. Является реакцией нейтрализации:

а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; б) K2O + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O ;

в) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O; г) 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2.

17. Выберите уравнение реакции обмена:

а) 2KOH + Н2SO3 = K2SO3 + 2 H2O; б) 4K + O2 = 2K2O; в) 2К + Н2SO4 = К2SO4 + H2; г) 2K + S = K2S.

18. Распознать растворы HNO3 и КОН можно с помощью:

а) лакмуса, он покраснеет в КОН; б) метилового оранжевого, он посинеет в HNO3;

в) фенолфталеина, он станет малиновым в КОН; г) метилового оранжевого, он покраснеет в HNO3.

19. В 350 г раствора содержится 70 г растворенного вещества. Его процентная концентрация равна:

а) 20; б) 32; в) 48; г) 50.

20. Сколько граммов оксида магния (MgO) получится при разложении 252 г карбоната магния МаСО3:

MgСО3 = MgO + CO2?

Выберите один верный вариант ответа:
A1 Заряд ядра атома равен числу
1 1) электронов во внешнем электронном слое
2 2) нейтронов
3 3) протонов
4 4) энергетических уровней
A2 Свойства оксидов в ряду P2O5→ SiO2 → Al2O3 изменяются от
1) амфотерных к кислотным
1 2) основных к кислотным
2 3) амфотерных к основным
3 4) кислотных к амфотерным
А3 Химическая связь в оксиде магния
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) металлическая
4) ионная
А4 В каком соединении сера проявляет валентность, равную IV?
1) SO2
2) H2S
3) SO3
4) Na2S
А5 К кислотным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид хлора (VII)
3) оксид алюминия
4) оксид фосфора (V)
А6 В уравнении реакции кальция с водой коэффициент перед формулой водорода равен
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
А7 Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1 1) H2SO4 + Са = СаSO4 + H2
2 2) H2S + CаO = CаS + H2O
3 3) SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4 4) 2SO2 + O2 = 2SO3
А8 Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) S и Na2SiO3
2) CuSO4 и H2O
3) MgCl2 и H2O
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
А9 Оксид кальция реагирует с
1 1) водой
2 2) серой
3 3) хлоридом магния
4 4) серной кислотой
5 А10 В реакцию с гидроксидом натрия вступает
6 1) оксид калия
7 2) фосфат магния
8 3) оксид серы (IV)
9 4) водород
А11 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает
1) оксид меди (II)
2) вода
3) нитрат меди (II)
4) медь
10 А12 Раствор сульфида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
11 1) CO и SO3 3) HCI и Pb(NO3)2
12 2) MgO и NaOH 4) Fe2 (SO4 )3 и BaCO3
А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Нагревание жидкости требует постоянного наблюдения за процессом
Б. Сосуд с горячей жидкостью необходимо закрывать пробкой сразу после окончания нагревания
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
13 А14 Массовая доля кальция в карбонате кальция равна
1) 11%
2) 24%
3) 48%
4) 40%
Выберите два верных ответ
В1 В ряду химических элементов О – S – Se
1) увеличивается число электронов в атоме
2) уменьшаются заряды ядер атомов
3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
В2 Химические реакции возможны между
1) NaO и Zn
2) SO2 и КOH
3) CaO и H2
4) Ag и H2O
5) P2O5 и H2S
В3 Выберите уравнения реакций, в которых элемент углерод является окислителем.
1) C + 2H2 = CH4
2) 2С + O2 = 2CO
3) CO2 + 2Mg = 2MgO + C
4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5) C + 2H2SO4 = CO2 + 2H2O + 2SO2
В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
A)
CH4 + O2 →
1)
→ H2SO3
Б)
H2SO3 + K2O →
2)
→ CO2 + H2O
В)
H2SO4 + Ca(OH)2 →
3)
→ CaSO4 + Н2

4) → CaSO4 + H2O

5) → K2SO3 + H2O

Решите задания

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe(OH)2 → FeО → FeSO4 → Fe
C2 К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5 % добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

2)Какова масса 0,75 моль свинца?
3))Вычислить количество вещества 64г оксида меди ( II