Смесь оксидов железа(2и3 ) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором затратили KMnO4 (омегой= 5 %) массой
10-11 класс
|
31,6 г. Определите состав смеси (в %).
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
0,01
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5 Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+`8H2O
5 1
m(KMnO4)=31,6*0,05=1,58; n(KMnO4)=1,58/158=0,01;
n(FeSO4)=0,01*5=0,05;
n(FeO)=0,05; m(FeO)=0,05*72=3,6;
W(FeO)=3,6/8=0,45(45%).
W(Fe2O3)=55%.
.....................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Другие вопросы из категории
1) Сплав натрия и калия массой 8,5 г обработали избытком воды. При этом выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определить массовую долю (в%) каждого металла в сплаве.
2) Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 5,6 г обработали 20%-ной соляной кислотой. Какова масса этой смеси, если выделилось 13,44 л газа (н.у)?
3) Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его способны присоединить 200мл (н.у) водорода.
Читайте также
144г. Определите массовую долю оксида железа (3) в смеси
Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
калия 14% до полного окисления соединений железа (II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию, составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве.
4)210г
№2 Масса азотной кислоты ,которая содержит в 180мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл) равна_____(запишите число с точностью до сотых) Ответ: ____г
№3 При растворении оксида меди 2 в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40г.Масса оксида меди равна____г.(запишите число с точностью до целых) Ответ:_____г
высокомолекулярной-жирной кислоты всплыла на поверхность реакционной смеси? (Желательно с уравнением)