Определите массу железа,прореагировавшего с соляной кислотой массой 200 г,массовая доля вещества HCl в которой равна 9,125%.(Железо в этой реакции имеет
5-9 класс
|
валентность 2)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(HCl)= 0,09125*200=18,25 гр
количесто вещества Hcl n(HCl)=m/Mr=18.25/36.5=0.5 моль
по уравнению реакции n(Fe)=n(HCl)/2=0.5/2=0.25
m(Fe)= n(Fe)*Mr=0.25*56=14 гр.
Другие вопросы из категории
неметаллические свойства)
а)Cu(OH)₂ -> Cuo+H₂O
б)HCI+Na₂O->NaCI+H₂O
в)KBr+CI₂->KCI+Br₂
г)Zn+O₂->ZnO
г)CH4+O2=CO2+H2O
д)CaO+P2O5+Ca3(PO4)2
е)KOH+Cl2=KClO+KCl+H2O
ж)Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
Читайте также
13.44л. При взаимодействии этой газовой смеси с избытком SO2 образовалось твердое вещество массой 19.2г. Определите массовые доли веществ в смеси
нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.
3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.
4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.
5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?
Определить массовую долю выхода продукта реакции. Отв.: 83,3%
сульфата натрия 20% прибавить раствор массой 250 г и массовой долей того же в-ва, равно 8%
взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.