И сново я ,но это в последний раз ^^ В четырех пробирках вам выданы кристаллические вещества:
5-9 класс
|
сульфат натрия, хлорид цинка, карбонат калия, силикат натрия. Определите, какое вещество находится в каждой пробирке.
добавим кислоту:
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O (наблюдается выделение CО2)
2K + CO3 + 2H+ + SO4 = 2K + SO4 + CO2 + H2O
CO3 + 2H = CO2 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 (осадок) + Na2SO4
2Na + SiO3 + 2Н + SO4 = H2SiO3 + 2Na + SO4
SiO3 + 2H = H2SiO3
в оставшиеся пробирки прилить ВаCl2:
ВаCl2 + Na2SO4 = BaSO4(осадок) + 2NaCl
Ва + 2Cl + 2Na + SO4 = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl
Ва + SO4 = BaSO4
можно и AgNO3
2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl(осадок) + Zn(NO3)2
2Ag + 2NO3 + Zn + 2Cl = 2AgCl + Zn + 2NO3
Ag + Cl = AgCl
Другие вопросы из категории
осадка увеличилась на 2 г.
а) определите объем углекислого газа (н.у.), поглощенного известковой водой.
б) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который выделится при полном разложении осадка, полученного в результате описанного эксперимента.
Какую массу этилформиата можно получить при взаимодействии 4,6 г муравьиной кислоты и 6г этанола?
Читайте также
Полученный раствор выпарили, а выделившиеся соли нагревали в присутствии диоксида марганца. Рассчитайте объём выделившегося при нагревании газа и массу твёрдого вещества, полученного в результате выпаривания раствора и последующего нагревания солей. Составьте уравнения перечисленных реакций.
________________________________________
По желанию не мешало бы и вторую....
Сколько молекул кислорода содержится ( при н.у) в помещении площадью 20 м^2 при высоте 2,5 м? Какой объём займёт такое количество кислорода в жаркую погоду при температуре 28 С и нормальном атмосферном давлении?
Но это как хотите....
Количество вещества - это физическая величина, которая определяется числом структурных частиц этого вещества (*******, ******, *****); обозначается *; измеряется в ****.
1)Почему с возрастанием молекулярной массы повышаются температуры кипения и плавления в ряду предельных углеводородов?
2)Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 10л пропан -бутановой смеси (объемные отношения газов 1:1)?
3)Напишите уравнения реакций следующих превращений:
C2H2 → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → C2H5Br
Сколько литров кислорода и воздуха необходимо для сжигания 300мл метанола с плотностью 0.8 г/мл?
4). Как объяснить изменение физических свойств в гомологическом ряду одноатомных спиртов от жидкости до твердых кристаллических веществ.
5.) Старое название фенола – карболовая кислота. Как можно это объяснить на строении фенола.
6)Какие вещества и в каком количестве образуются при взаимодействии 0,1 моль фенола и 40г гидроксида натрия?
7)Назовите вещества б) CH2 – OH CH3
CH – OH в) CH3 – CH – CH – CH – CH3
CH2 – OH OH C2H5
в каждой пробирке. Определите, какое именно вещество находится в каждой пробирке, не используя дополнительных реактивов. Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакции в молекулярном и ионном видах.