Характеристика элементов Mg и S.
5-9 класс
|
По плану:
1)Хим. знак.
2) Характеристика простого вещества.
3) Группа, подгруппа, период.
4) Порядковый номер
5) Относительная атомная масса
6) Число протонов, нейтронов, электронов
7) Электронная формула
8) Электронное семейство
9) Степень окисления
10)Формула, характеристика, название высший оксид и гедроксид
11) Летучее соединение
1. Mn
2. металл, серебристого цвета
3. 7 группа, побочная подгруппа, четвертый период
4. 25
5. 55
6. p=e=25: n=30
7.2e, 8e, 8e, 7e
8. d-элемент
9. не постоянная - может быть +7, +6, +5, +4, +3, +2, 0, −1
10. Mn, Mn2O7, Mn(OH)6
11. HMnO4
______________________________________________________________________
1.S
2. неметалл
3. 6 группа, главная, 3 период
4. 16
5. 32
6. e=p=n=16
7. 2e, 8e, 6e
8. p-элемент
9. +6, +4, +2, 0, -1, −2
10. S2, -, -,
11. H2S
Другие вопросы из категории
ещё области применения алюминия вам известны? Обоснуйте использование этого металла его свойствами.
Читайте также
По плану:
1)Хим. знак.
2) Характеристика простого вещества.
3) Группа, подгруппа, период.
4) Порядковый номер
5) Относительная атомная масса
6) Число протонов, нейтронов, электронов
7) Электронная формула
8) Электронное семейство
9) Степень окисления
10)Формула, характеристика, название высший оксид и гедроксид
11) Летучее соединение
Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция.
1. положение элемента в пс.
2. строение атома.
3.возможные степени окисления и окислительно-восстановительные свойства.
4.тип простого в-ва.
5.тип хим. связи и кристаллической решетки у простого в-ва.
6.аллотропия.
7.сравнение с-в атомов простых в-в, образованных соседними по периоду элементами.
8.сравнение с-в атомов и простых в-в с "соседями" по группе (для группы А).
9.высший оксид и его характер.
10.высший гидроксид и его характер.
11.летучее водородное соед.
12.генетическая связь.
номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл.почему. Формула высшего оксида., гидроксида. Характер соединения, по два уравнения реакций, характерные для них .Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Элементы: а) литий, б) S.
2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Ba, Mg, Ca; б) неметаллических свойств – C, F ,O. Объясните с точки зрения строения атома.
3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: F2, SiH4, NaCl, Al.
номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл. Формула высшего оксида. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Элементы: а) Mg, б) углерод.
2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Al, Na, Mg, б) неметаллических свойств – Cl, F, Br. Объясните с точки зрения строения атома.
3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: KF, H2S, Ca, Br2.
1)сколько электронов,протонов,нейтронов?
2)сколько изотопов?
3)какой электронный слой?(сколько их?)
4)Какой энергетический уровень?(сколько их?)
И ПОЖАЛУЙСТА ДОПИШИТЕ ЧЕГО НЕ ХВАТАЕТ ЕЩЁ,ЧТОБЫ ПОЛНОСТЬЮ ОПИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Mg по таблице Менделеева!!!!!!!!!!!!!!!!!!