Сколько литров оксида углерода 4 можно получить обжигом 500 г известняка, содержащим 5% примесей?
10-11 класс
|
CaCO₃ = CaO + CO₂
m(примесей)=500*0,05=25 г
m(чистого CaCO₃)=500-25=475 г
n(CaCO₃)=n(CO₂)=475/100=4,75 моль
V(CO₂)=4,75*22,4=106,4 л
Другие вопросы из категории
Написать соответствующее уравнение
а-ковалентная неполярная
б-ковалентная полярная
в-ионная
г-металлическая
1. Укажите количество общих ковалентных пар в молекуле угарного газа. Объясните образование этой молекулы.
2.Который из ионов (Ca ^ 2 +, О ^ 2 -, Н ^ 3 -) имеет столько же электронов, сколько их есть в атоме Аргона? укажите его относительную молекулярную массу.
3.Напишите схему образования молекулы состава Al(ОH)3. Укажите количество электронов, участвующих в образовании химических связей.
роцентах от теоретически возможного
CaCO3->CaO->Ca(OH)2->CaCl2->Ca3(PO4)2
Читайте также
Решение задач.1) Хватит ли 13,5г серной кислоты для растворения в ней 10г оксида кальция? Какая масса воды при этом образуется?
2) В 24,9 мл воды (плотность 1г/мл) растворено 6,72 л аммиака. Какова массовая доля аммиака в полученном растворе?
3) Сколько литров оксида углерода (четырехвалентного) можно получить из 60 кг известняка, содержащего 30% примесей?
Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.